بيلسان
10-01-2009, 07:37 PM
بسم الله الرحمن الرحيم
الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين
الفوسفور الأبيض على غزة
http://img70.imageshack.us/img70/2834/wpgaza2009xr8.jpg
صورة القذيفة M825
مع الجندي الصهيوني:4_12_12[1]::4_12_12[1]:
http://img83.imageshack.us/img83/807/m825nz4.jpg
أثناء القصف من الدبابة
http://img83.imageshack.us/img83/8282/20090104gn6.jpg
http://img529.imageshack.us/img529/395/6a00m825jl6.jpg
الآثار الصحية
التسمم قد يحدث إذا لم تدار العلاج.. ويتكون العلاج الموضعية من استخدام بيكربونات الحل للقضاء على أحماض الفوسفوريك والميكانيكية والتنضير إزالة الجسيمات. . وهناك أشعة وود في غرفة مظلمة قد تساعد على تحديد ما تبقى من الجسيمات الانارة. . العلامات الأولى على طريق الفوسفور سكر النظامية هي ألم في البطن ، واليرقان ، ورائحة الثوم من التنفس ؛ لفترات طويلة قد تسبب فقر الدم المدخول ، فضلا عن دنف وتنخر العظام ، التي تشمل عادة الفك الأسفل والفك الأعلى) ). . لفترات طويلة يسبب امتصاص الفوسفور تنخر العظام. . ومن hepatotoxin.
. فإن تقديم الشكاوى من عمال ويختم بلاكويل نقده قد يكون في الأسنان ، والإفراط في اللعاب. قد تكون هناك الحمراء القاتمة ظهور الغشاء المخاطي للفم. واحد أو أكثر قد تخفف الأسنان ، وبعد ذلك من ألم وتورم الفك ؛ الشفاء ويمكن تأجيل الإجراءات الطبية مثل عمليات الاستخراج ؛ مع تنخر العظام ، ويمكن أن تتطور مع sequestrum المسالك تشكيل جيب. في سلسلة من 10 من الحالات ، في أقصر فترة من التعرض لدخان الفوسفور (تركيزات لا يقاس) والتي أدت إلى تنخر العظام هو 10 شهرا (حالتان) ، وأطول فترة تعرض 18 عاما.
وتشمل علامات وأعراض تهيج العينين والجهاز التنفسي ؛ آلام البطن والغثيان واليرقان ؛ فقر الدم ، دنف ، والألم ، وتخفيف الأسنان ، والإفراط في اللعاب ، وألم وتورم في الفك ؛ حروق الجلد والعين. الفك Phossy يجب أن يفرق عن غيره من أشكال مع phossy الفك ، وأشكال sequestrum في العظام ، وأفرج عنه من أسابيع لأشهر ؛ sequestra بخفة الوزن ، الأصفر إلى البني ، osteoporotic ، ومخلص من الكالسيوم ، في حين أن من sequestra حادة staphylococcal osteomyelitis حادة ، الأبيض الأشواك العظام ، كثيفة ومكلس. الحادة ، والتصوير بالأشعة وتتغير هذه الصورة بسرعة وتتابع عن كثب السريرية بالطبع ، ولكن مع phossy الفك التشخيص سريريا في بعض الأحيان هو واضح أمام التغيرات الإشعاعية تمييز. إنه لأمر طيب الأسنان الممارسة الروتينية لاتخاذ صور الأشعة السينية للفكي ، ولكن التجربة تشير إلى أن تنخر ويمكن أن يحدث في غياب أي علم الأمراض التي يمكن رؤيته على roentgenogram.
الفيديو :-----
http://www.globalsecurity.org/military/systems/munitions/m825.htm
http://www.globalsecurity.org/military/systems/munitions/wp.htm
الفوسفور Phosphorus
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_1466ee1e98.jpg
العدد الذري : 15
عدد الكتلة : 30.9738
درجة الانصهار : 44.1 درجة مئوية
درجة الغليان : 280 درجة مئوية
الكثافة : 1.82 جم / سم3
نصف القطر : 1.09 أنجستروم
اعداد الأكسدة : -3 , +3 , +5
السالبية الكهربية : 2.19
النظائر : P-31 100%
التوزيع الالكتروني : Ne]3s2 3p3]
تاريخ الفوسفور ووجوده في الطبيعة
اكتشف الفسفور في عام 1669 بواسطة الكيميائي الألماني هيننج براند (H.Brand) وذلك أثناء تبخيره للبول في حيز بعيد عن الهواء , وكان هدفه البحث عن( حجر الفلاسفة ) والمعلوم أن البول يحتوي على ميتا فسفات الصوديوم وهذه تختزل بالكربون الى الفسفور .
وقد تحدث براند الى كرافت ( Kraft ) عن تجربته وقد نقلها هذا الى العالم الإنجليزي بويل الذي تمكن من تحضيره بتسخين البول مع الرمل , وكان شيل (Scheele ) أول من حضر الفسفور من فسفات الكالسيوم الطبيعي .
وتسمية الفسفور ناتجة عن الاغريقية Phos وتعني الضوء وPhoros وتعني Bearer أي ( حامل الضوء ) وذلك لانه يتوهج في الظلام .
لايوجد الفسفور في الطبيعة على حالة منفردة وذلك لما يتميز به من نشاط كيميائي ملحوظ .
يوجد الفسفور بنسبة 0.13 % من تركيب القشرة الأرضية , ويعد معدن الأباتيت الفلوري [x3Ca3 (PO4)2.Ca(F,Cl)] من أهم مصادره في الطبيعة حيث يحتوي على نسبة 42.3 % (P2O5 ) , ويتواجد على شكل منشور سداسي منتظم .
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_0fed135bf8.jpg
ومن المصادر الأخرى للفسفور في الطبيعة الفوسفوريت [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 ]
وفوسفات الحديدالثنائي [Fe3(PO4)2.8H2O]
ويوجد الفسفور في كل من المملكتين النباتية والحيوانية في البروتين وكذلك في العظام فيوجد على صورة هيدروكسي أباتيت . [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2] أو كربوناتو أباتيت [x3Ca3(PO4)2.CaCO3.H2O] وتحتوي المواد البرازية في كل من الإنسان والحيوان على نسبة كبيرة من الفسفور إذ يكون 40 % من رماده .
الأشكال التآصلية للفوسفور
يوجد الفوسفور العنصر في إحدى عشر صورة , ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود .
الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر )
تحضير الفوسفور الأبيض
يحضر الفوسفور الأبيض من فوسفات الكالسيوم ( ومن الفوسفوريت أو من رماد العظام ) بتسخينه مع مخلوط الرمل وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة بين 1000 – 1500 درجة مئوية فيتكون أولاً خامس أكسيد الفوسفور الذي يختزل الى الفوسفور بالكربون .
http://www.paldf.net/forum/showthread.php?t=345723
ويتصاعد الفسفور من الفرن بشكل بخار فيبرد بالماء وينقى بإعادة تقطيره في معوجات من الحديد .
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_49e74e68c3.gif
قديماً كان يحضر الفوسفور من فوسفات الكالسيوم بمعالجتها أولاً بحمض الكبريتيك حيث يتكون حمض الفسفوريك وبالتسخين يتحول الى حمض الميتافسفوريك , ثم يختزل بالكربون حيث يتصاعد الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الفوسفور الذي يفصل بالتبريد .
خواصه
الفوسفور الأبيض ( يكون أبيض اللون صافي عندما يكون جديداً ) عبارة عن كتلة صلبة شفافة لينة كالشمع له رائحة تشبه رائحة الثوم .
الفوسفور الأبيض سام جداً ( 50 ملجرام ) تمثل جرعة تقريبية مميتة، ويمكن أن يسبب حروقاً خطيرة عند لمسه .
تبلغ كثافته 1.82 ودرجة انصهاره 44.1 م ودرجة غليانه 280 م . يذوب الفوسفور الأبيض بقلة في الكحول وبوفرة في الإثير والبنزين والتربنتينا وثاني كبريتيد الكربون والزيوت النباتية .
يتكون الفوسفور الأبيض من جزيئات رباعية لها شكل هرمي , بحيث ترتبط كل ذرة فوسفور بثلاث ذرات فوسفور اخرى لتكون هرم رباعي الأوجه
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_31dc203f6c.gif
الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين
الفوسفور الأبيض على غزة
http://img70.imageshack.us/img70/2834/wpgaza2009xr8.jpg
صورة القذيفة M825
مع الجندي الصهيوني:4_12_12[1]::4_12_12[1]:
http://img83.imageshack.us/img83/807/m825nz4.jpg
أثناء القصف من الدبابة
http://img83.imageshack.us/img83/8282/20090104gn6.jpg
http://img529.imageshack.us/img529/395/6a00m825jl6.jpg
الآثار الصحية
التسمم قد يحدث إذا لم تدار العلاج.. ويتكون العلاج الموضعية من استخدام بيكربونات الحل للقضاء على أحماض الفوسفوريك والميكانيكية والتنضير إزالة الجسيمات. . وهناك أشعة وود في غرفة مظلمة قد تساعد على تحديد ما تبقى من الجسيمات الانارة. . العلامات الأولى على طريق الفوسفور سكر النظامية هي ألم في البطن ، واليرقان ، ورائحة الثوم من التنفس ؛ لفترات طويلة قد تسبب فقر الدم المدخول ، فضلا عن دنف وتنخر العظام ، التي تشمل عادة الفك الأسفل والفك الأعلى) ). . لفترات طويلة يسبب امتصاص الفوسفور تنخر العظام. . ومن hepatotoxin.
. فإن تقديم الشكاوى من عمال ويختم بلاكويل نقده قد يكون في الأسنان ، والإفراط في اللعاب. قد تكون هناك الحمراء القاتمة ظهور الغشاء المخاطي للفم. واحد أو أكثر قد تخفف الأسنان ، وبعد ذلك من ألم وتورم الفك ؛ الشفاء ويمكن تأجيل الإجراءات الطبية مثل عمليات الاستخراج ؛ مع تنخر العظام ، ويمكن أن تتطور مع sequestrum المسالك تشكيل جيب. في سلسلة من 10 من الحالات ، في أقصر فترة من التعرض لدخان الفوسفور (تركيزات لا يقاس) والتي أدت إلى تنخر العظام هو 10 شهرا (حالتان) ، وأطول فترة تعرض 18 عاما.
وتشمل علامات وأعراض تهيج العينين والجهاز التنفسي ؛ آلام البطن والغثيان واليرقان ؛ فقر الدم ، دنف ، والألم ، وتخفيف الأسنان ، والإفراط في اللعاب ، وألم وتورم في الفك ؛ حروق الجلد والعين. الفك Phossy يجب أن يفرق عن غيره من أشكال مع phossy الفك ، وأشكال sequestrum في العظام ، وأفرج عنه من أسابيع لأشهر ؛ sequestra بخفة الوزن ، الأصفر إلى البني ، osteoporotic ، ومخلص من الكالسيوم ، في حين أن من sequestra حادة staphylococcal osteomyelitis حادة ، الأبيض الأشواك العظام ، كثيفة ومكلس. الحادة ، والتصوير بالأشعة وتتغير هذه الصورة بسرعة وتتابع عن كثب السريرية بالطبع ، ولكن مع phossy الفك التشخيص سريريا في بعض الأحيان هو واضح أمام التغيرات الإشعاعية تمييز. إنه لأمر طيب الأسنان الممارسة الروتينية لاتخاذ صور الأشعة السينية للفكي ، ولكن التجربة تشير إلى أن تنخر ويمكن أن يحدث في غياب أي علم الأمراض التي يمكن رؤيته على roentgenogram.
الفيديو :-----
http://www.globalsecurity.org/military/systems/munitions/m825.htm
http://www.globalsecurity.org/military/systems/munitions/wp.htm
الفوسفور Phosphorus
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_1466ee1e98.jpg
العدد الذري : 15
عدد الكتلة : 30.9738
درجة الانصهار : 44.1 درجة مئوية
درجة الغليان : 280 درجة مئوية
الكثافة : 1.82 جم / سم3
نصف القطر : 1.09 أنجستروم
اعداد الأكسدة : -3 , +3 , +5
السالبية الكهربية : 2.19
النظائر : P-31 100%
التوزيع الالكتروني : Ne]3s2 3p3]
تاريخ الفوسفور ووجوده في الطبيعة
اكتشف الفسفور في عام 1669 بواسطة الكيميائي الألماني هيننج براند (H.Brand) وذلك أثناء تبخيره للبول في حيز بعيد عن الهواء , وكان هدفه البحث عن( حجر الفلاسفة ) والمعلوم أن البول يحتوي على ميتا فسفات الصوديوم وهذه تختزل بالكربون الى الفسفور .
وقد تحدث براند الى كرافت ( Kraft ) عن تجربته وقد نقلها هذا الى العالم الإنجليزي بويل الذي تمكن من تحضيره بتسخين البول مع الرمل , وكان شيل (Scheele ) أول من حضر الفسفور من فسفات الكالسيوم الطبيعي .
وتسمية الفسفور ناتجة عن الاغريقية Phos وتعني الضوء وPhoros وتعني Bearer أي ( حامل الضوء ) وذلك لانه يتوهج في الظلام .
لايوجد الفسفور في الطبيعة على حالة منفردة وذلك لما يتميز به من نشاط كيميائي ملحوظ .
يوجد الفسفور بنسبة 0.13 % من تركيب القشرة الأرضية , ويعد معدن الأباتيت الفلوري [x3Ca3 (PO4)2.Ca(F,Cl)] من أهم مصادره في الطبيعة حيث يحتوي على نسبة 42.3 % (P2O5 ) , ويتواجد على شكل منشور سداسي منتظم .
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_0fed135bf8.jpg
ومن المصادر الأخرى للفسفور في الطبيعة الفوسفوريت [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 ]
وفوسفات الحديدالثنائي [Fe3(PO4)2.8H2O]
ويوجد الفسفور في كل من المملكتين النباتية والحيوانية في البروتين وكذلك في العظام فيوجد على صورة هيدروكسي أباتيت . [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2] أو كربوناتو أباتيت [x3Ca3(PO4)2.CaCO3.H2O] وتحتوي المواد البرازية في كل من الإنسان والحيوان على نسبة كبيرة من الفسفور إذ يكون 40 % من رماده .
الأشكال التآصلية للفوسفور
يوجد الفوسفور العنصر في إحدى عشر صورة , ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود .
الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر )
تحضير الفوسفور الأبيض
يحضر الفوسفور الأبيض من فوسفات الكالسيوم ( ومن الفوسفوريت أو من رماد العظام ) بتسخينه مع مخلوط الرمل وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة بين 1000 – 1500 درجة مئوية فيتكون أولاً خامس أكسيد الفوسفور الذي يختزل الى الفوسفور بالكربون .
http://www.paldf.net/forum/showthread.php?t=345723
ويتصاعد الفسفور من الفرن بشكل بخار فيبرد بالماء وينقى بإعادة تقطيره في معوجات من الحديد .
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_49e74e68c3.gif
قديماً كان يحضر الفوسفور من فوسفات الكالسيوم بمعالجتها أولاً بحمض الكبريتيك حيث يتكون حمض الفسفوريك وبالتسخين يتحول الى حمض الميتافسفوريك , ثم يختزل بالكربون حيث يتصاعد الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الفوسفور الذي يفصل بالتبريد .
خواصه
الفوسفور الأبيض ( يكون أبيض اللون صافي عندما يكون جديداً ) عبارة عن كتلة صلبة شفافة لينة كالشمع له رائحة تشبه رائحة الثوم .
الفوسفور الأبيض سام جداً ( 50 ملجرام ) تمثل جرعة تقريبية مميتة، ويمكن أن يسبب حروقاً خطيرة عند لمسه .
تبلغ كثافته 1.82 ودرجة انصهاره 44.1 م ودرجة غليانه 280 م . يذوب الفوسفور الأبيض بقلة في الكحول وبوفرة في الإثير والبنزين والتربنتينا وثاني كبريتيد الكربون والزيوت النباتية .
يتكون الفوسفور الأبيض من جزيئات رباعية لها شكل هرمي , بحيث ترتبط كل ذرة فوسفور بثلاث ذرات فوسفور اخرى لتكون هرم رباعي الأوجه
http://bsmlh.net/up/uploads/bsmlh_31dc203f6c.gif