*منار*
06-01-2010, 09:58 PM
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الوحدة الثانية/ الفصل الأول: الدورية في صفات العناصر
عللي لما يلي :
üلا يمكن قياس نصف قطر الذرة بشكل دقيق؟
لان الالكترونات الذرة تتحرك حول النواة على شكل ضبابه.
üيزداد حجم الذرة لعناصر المجموعة الواحدة إذا انتقلنا من أعلى إلى أسفل؟
لأنه عندما نتجه يمينا في الدورة يزيد العدد الذري وبالتالي تزداد قيمة شحنة النواة لان الالكترونات المستوى الواحد لا تحجب بعضها لذلك فان
الشحنة الفعالة للنواة تزداد أيضا وبالتالي يزداد جذب النواة لالكترونات التكافؤ.
üالشحنة الفعالة اقل من شحنة النواة( عدد البروتونات)؟
لان الالكترونات الداخلية تقوم بحجب شحنة النواة عن الإلكترون المعني.
üالتشابه بين صفات عنصري الليثيوم والصوديوم؟
لان كلا العنصرين متشابهين في عدد الكترونات التكافؤ.
ü تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري في الخواص؟
لأنها تتساوى في عدد الكترونات التكافؤ.
üتقل طاقة التأين عند الاتجاه من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
لان الحجم الذري يزداد وبالتالي تقل قوة التجاذب بين إلكترون المستوى الأخير ونواة العنصر فتقل طاقة نزع الإلكترون.
üتزداد طاقة التأين بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة؟
بسبب نقصان الحجم وزيادة شحنة النواة الفعالة مما يؤدي إلى زيادة قوة تجاذب إلكترون المستوى الأخير إلى النواة.
üطاقة التأين الأولى للبيريليوم اكبر من طاقة تأين ذرة البورون؟
لان تأين البيريليوم يلزمه نزع إلكترون من المستوى الفرعي S الممتلئ وهذا يحتاج إلى طاقة اكبر من نزع إلكترون مفرد من المستوى الفرعي P الأعلى طاقة.
üطاقة التأين الثانية للعنصر الواحد اكبر من طاقة التأين الأول لنفس العنصر؟
لأنه في حالة طاقة التأين الثانية نقوم بنزع إلكترون سالب من ايون موجب مما يتطلب طاقة اكبر منها في حالة التأين الأول.
üارتفاع طاقة التأين الثانية لذرة الليثيوم مقارنة بطاقة التأين الأولى؟
لان ايون الليثيوم بعد التأين الأول وصل في تركيبه الالكتروني إلى حالة تشبه غاز الهيليوم الخامل ( الأكثر ثباتا).
üالارتفاع الكبير لطاقة التأين الثاني لذرة الصوديوم؟
لان ايون الصوديوم الذي ينتزع منه الإلكترون وصل في تركيبه الالكتروني إلى حالة تشبه الغاز النبيل وهو النيون.
üالعنصر الخامل يمتلك طاقة تأين أعلى مقارنة مع باقي العناصر الجدول الدوري؟
لان عند التوزيع الالكتروني يكون ممتلئ أو نصف ممتلئ وبالتالي يمتلك خاصية ثبات الفلك وهو الأكثر ثباتا.
üتقل الألفة الالكترونية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
لان عدد مستويات الطاقة يزداد وبالتالي الحجم الذري يزداد مما يقلل من الألفة الالكترونية.
üتزداد الألفة الالكترونية عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة؟
بسبب زيادة الشحنة النووية الفعالة وبالتالي تزداد قدرة النواة على جذب الإلكترون.
üقيمة الألفة الالكترونية للفلور اقل منها لذرة الكلور؟
لان حجم ذرة الفلور صغير جدا مما يؤدي إلى تنافر الالكترونات في ايون الفلور.
üتزداد الكهروسالبية بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة؟ لان الحجم الذري يقل.
üتقل الكهروسالبية بالانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟ لان حجم الذري يزداد.
تعريفــــــات:
vدورية صفات العناصر
عند ترتيب العناصر حس تزايد أعدادها الذرية فان صفاتها تتكرر بشكل دوري.
vالكهروسالبية
مقدرة ذرة ما في جزئ على جذب الالكترونات المشاركة في الرابطة نحوها.
vطاقة التأين الأولى
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لفصل إلكترون الذرة الأخير في حالتها الغازية المعزولة والمستقرة ووحدة قياسها كيلو جول/ مول.
vالألفة الالكترونية
الطاقة المصاحبة لعملية اكتساب ذرة غازية معزولة ومستقرة ومتعادلة لإلكترون إضافي في الحالة الغازية لتكوين ايون في الحالة الغازية ووحدة قياسها كيلو جول/مول.
vالفلزات
عناصر لها الصفات التالية: جودة التوصيل الكهربائي والحراري, اللمعان الفلزي وقابليتها للطرق والسحب ومعظم اكاسيدها قاعدية وهي عوامل مختزلة.
vاللافلزات
توجد عادة على شكل جزيئات أو على شكل تجمعات كبيرة من الذرات , غير قابلة للطرق والسحب, غير موصلة للكهرباء , واكاسيدها حامضية وهي عوامل مؤكسدة.
vأشباه الفلزات
عناصر لها خصائص متوسطة بين الفلزات واللافلزات وتتميز بان لها توصيلا ضعيفا للتيار الكهربائي مما يجعل لها تطبيقات مهمة جدا في التكنولوجيا مثل صناعة شرائح السيليكون والجرمانيوم.
ملاحظة: حفظ العناصر اللافلزية: وهي – الكربون, النيتروجين, الاكسجين, الفلور, الفسفور, الكبريت, الكلور, البروم, اليود, السيلينيوم.
العناصر اشباه الفلزات : وهي- البورون, السيليكون, الجرمانيوم, الزرنيخ, الانتيمون, التريليوم, الاستاتين.
الغازات النبيلة: وهي- آخر مجموعة في الجدول الدوري العناصر الممثلة الفئة VIIIA .
وباقي العناصر في الجدول الدوري فلزات .
مخطط يوضح تدرج الخواص في الجدول الدوري للعناصر الممثلة
اتجاه الدورات اتجاه المجموعات
الحجم الذري يقل. الحجم الذري يزداد
طاقة التأين تزداد طاقة التأين تقل
الألفة الالكترونية تزداد الألفة الالكترونية تقل
الكهروسالبية تزداد الكهروسالبية تقل
الصفات الفلزية تقل الصفات الفلزية تزداد
مع تمنياتي لكم بالنجاح
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الوحدة الثانية/ الفصل الأول: الدورية في صفات العناصر
عللي لما يلي :
üلا يمكن قياس نصف قطر الذرة بشكل دقيق؟
لان الالكترونات الذرة تتحرك حول النواة على شكل ضبابه.
üيزداد حجم الذرة لعناصر المجموعة الواحدة إذا انتقلنا من أعلى إلى أسفل؟
لأنه عندما نتجه يمينا في الدورة يزيد العدد الذري وبالتالي تزداد قيمة شحنة النواة لان الالكترونات المستوى الواحد لا تحجب بعضها لذلك فان
الشحنة الفعالة للنواة تزداد أيضا وبالتالي يزداد جذب النواة لالكترونات التكافؤ.
üالشحنة الفعالة اقل من شحنة النواة( عدد البروتونات)؟
لان الالكترونات الداخلية تقوم بحجب شحنة النواة عن الإلكترون المعني.
üالتشابه بين صفات عنصري الليثيوم والصوديوم؟
لان كلا العنصرين متشابهين في عدد الكترونات التكافؤ.
ü تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري في الخواص؟
لأنها تتساوى في عدد الكترونات التكافؤ.
üتقل طاقة التأين عند الاتجاه من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
لان الحجم الذري يزداد وبالتالي تقل قوة التجاذب بين إلكترون المستوى الأخير ونواة العنصر فتقل طاقة نزع الإلكترون.
üتزداد طاقة التأين بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة؟
بسبب نقصان الحجم وزيادة شحنة النواة الفعالة مما يؤدي إلى زيادة قوة تجاذب إلكترون المستوى الأخير إلى النواة.
üطاقة التأين الأولى للبيريليوم اكبر من طاقة تأين ذرة البورون؟
لان تأين البيريليوم يلزمه نزع إلكترون من المستوى الفرعي S الممتلئ وهذا يحتاج إلى طاقة اكبر من نزع إلكترون مفرد من المستوى الفرعي P الأعلى طاقة.
üطاقة التأين الثانية للعنصر الواحد اكبر من طاقة التأين الأول لنفس العنصر؟
لأنه في حالة طاقة التأين الثانية نقوم بنزع إلكترون سالب من ايون موجب مما يتطلب طاقة اكبر منها في حالة التأين الأول.
üارتفاع طاقة التأين الثانية لذرة الليثيوم مقارنة بطاقة التأين الأولى؟
لان ايون الليثيوم بعد التأين الأول وصل في تركيبه الالكتروني إلى حالة تشبه غاز الهيليوم الخامل ( الأكثر ثباتا).
üالارتفاع الكبير لطاقة التأين الثاني لذرة الصوديوم؟
لان ايون الصوديوم الذي ينتزع منه الإلكترون وصل في تركيبه الالكتروني إلى حالة تشبه الغاز النبيل وهو النيون.
üالعنصر الخامل يمتلك طاقة تأين أعلى مقارنة مع باقي العناصر الجدول الدوري؟
لان عند التوزيع الالكتروني يكون ممتلئ أو نصف ممتلئ وبالتالي يمتلك خاصية ثبات الفلك وهو الأكثر ثباتا.
üتقل الألفة الالكترونية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
لان عدد مستويات الطاقة يزداد وبالتالي الحجم الذري يزداد مما يقلل من الألفة الالكترونية.
üتزداد الألفة الالكترونية عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة؟
بسبب زيادة الشحنة النووية الفعالة وبالتالي تزداد قدرة النواة على جذب الإلكترون.
üقيمة الألفة الالكترونية للفلور اقل منها لذرة الكلور؟
لان حجم ذرة الفلور صغير جدا مما يؤدي إلى تنافر الالكترونات في ايون الفلور.
üتزداد الكهروسالبية بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة؟ لان الحجم الذري يقل.
üتقل الكهروسالبية بالانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟ لان حجم الذري يزداد.
تعريفــــــات:
vدورية صفات العناصر
عند ترتيب العناصر حس تزايد أعدادها الذرية فان صفاتها تتكرر بشكل دوري.
vالكهروسالبية
مقدرة ذرة ما في جزئ على جذب الالكترونات المشاركة في الرابطة نحوها.
vطاقة التأين الأولى
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لفصل إلكترون الذرة الأخير في حالتها الغازية المعزولة والمستقرة ووحدة قياسها كيلو جول/ مول.
vالألفة الالكترونية
الطاقة المصاحبة لعملية اكتساب ذرة غازية معزولة ومستقرة ومتعادلة لإلكترون إضافي في الحالة الغازية لتكوين ايون في الحالة الغازية ووحدة قياسها كيلو جول/مول.
vالفلزات
عناصر لها الصفات التالية: جودة التوصيل الكهربائي والحراري, اللمعان الفلزي وقابليتها للطرق والسحب ومعظم اكاسيدها قاعدية وهي عوامل مختزلة.
vاللافلزات
توجد عادة على شكل جزيئات أو على شكل تجمعات كبيرة من الذرات , غير قابلة للطرق والسحب, غير موصلة للكهرباء , واكاسيدها حامضية وهي عوامل مؤكسدة.
vأشباه الفلزات
عناصر لها خصائص متوسطة بين الفلزات واللافلزات وتتميز بان لها توصيلا ضعيفا للتيار الكهربائي مما يجعل لها تطبيقات مهمة جدا في التكنولوجيا مثل صناعة شرائح السيليكون والجرمانيوم.
ملاحظة: حفظ العناصر اللافلزية: وهي – الكربون, النيتروجين, الاكسجين, الفلور, الفسفور, الكبريت, الكلور, البروم, اليود, السيلينيوم.
العناصر اشباه الفلزات : وهي- البورون, السيليكون, الجرمانيوم, الزرنيخ, الانتيمون, التريليوم, الاستاتين.
الغازات النبيلة: وهي- آخر مجموعة في الجدول الدوري العناصر الممثلة الفئة VIIIA .
وباقي العناصر في الجدول الدوري فلزات .
مخطط يوضح تدرج الخواص في الجدول الدوري للعناصر الممثلة
اتجاه الدورات اتجاه المجموعات
الحجم الذري يقل. الحجم الذري يزداد
طاقة التأين تزداد طاقة التأين تقل
الألفة الالكترونية تزداد الألفة الالكترونية تقل
الكهروسالبية تزداد الكهروسالبية تقل
الصفات الفلزية تقل الصفات الفلزية تزداد
مع تمنياتي لكم بالنجاح